W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W       ，X       ，Y       ，Z       。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是               ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有                            。

（3）XY₂與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                （寫化學(xué)式）

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對發(fā)現(xiàn) C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C₆₀分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個(gè)碳原子仍然滿足四個(gè)價(jià)鍵飽和.

多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：

頂點(diǎn)數(shù)+ 面數(shù)- 棱邊數(shù)= 2 。

請回答：

一個(gè)C₆₀分子中有多少個(gè)五邊形和多少個(gè)六邊形？

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A、Na₂O₂                    B、KOH                C、MgCl₂                    D、CO₂

下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是

A. 6和8        B. 11和13         C. 11和16           D. 12和17

當(dāng)?shù)馍�華時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是

A．分子間距離     B．分子間作用力    C．聚集狀態(tài)     D．分子內(nèi)共價(jià)鍵

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

D.非金屬和非金屬之間可以形成共價(jià)鍵、也可以形成離子鍵

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變    B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化              D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

下列有關(guān)說法不正確的是

A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體

B．第ⅡA族元素都是金屬元素

C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族

D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

已知短周期元素的離子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C          B． 原子序數(shù)D>C>B>A

C．原子半徑A>B>D>C              D．離子半徑C>D>B>A

下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．1mol A 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol B從酸中置換H⁺生成的H₂多

B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多