（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個單位正電荷的陽離子或一個單位負電荷的陰離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：

①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；

②通常情況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的名稱及化學式分別為             、                 。

（2）C的水溶液中存在的分子總數至少有           種。

（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應的離子方程式：                          。

（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強堿溶液，結果有白色沉淀產生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

（6分）有若干克某金屬，含中子總數為3.5×6.02×10²³，同質量的該金屬和足量稀H₂SO₄反應共有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×10²²個陽離子，這些陽離子共有3.0×6.02×10²³個質子。試求z、n和A值。

下列化學反應中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑        B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl              D．NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O

下列有關說法中不正確的是

A．手性異構體的分子互為鏡像

B．與手性碳原子直接相連的四個原子不能相同

C．甲烷、乙烷、丙烷均沒有手性異構體

D．手性異構體的分子組成相同

下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是

A．H、He、N      B．O、S、P         C．Fe、Ar、Cl       D．Na、Li、Mg

PCl₃的結構類似于NH₃，是一種三角錐形分子，下列有關敘述正確的是

A．PCl₃分子中三個P－Cl鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相等

B．PCl₃分子中P原子采取sp³雜化，其中三個用于形成P－Cl鍵，另一個為空軌道

C．PCl₃分子中的P原子的價層電子對數為3，孤電子對數為1

D．PCl₃是由極性鍵構成的非極性分子

下列有關冰的說法中，正確的組合是

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；④晶胞與金剛石相似；⑤與干冰的晶胞相似；⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；⑦冰的結構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；

⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外        C．除④⑤⑥⑧外     D．全對

在超高壓下，科學家用激光器將CO₂加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO₂原子晶體。下列關于CO₂原子晶體的敘述中不正確的是

A．晶體中C、O原子個數比為1∶2         B．該晶體的熔沸點、硬度都高于石英

C．晶體中含有“CO₄”的結構單元         D．晶體中最小的原子環(huán)為六元環(huán)

下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A．NaOH          B．SO₂            C．CsCl           D．SiO₂

以下有關金屬晶體的說法不正確的是

A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，它們都占據在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同

C．金屬晶體在固態(tài)或熔融態(tài)均能導電

D．溫度升高，金屬的導電性將減弱