下列描述違背化學(xué)原理的是

A．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解熔融NaCl時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na⁺ +e－=Na

用鉑電極電解100mL HNO₃ 與 AgNO₃ 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol·L^－1        B．2 mol·L^－1       C．2．5 mol·L^－1     D．3 mol·L^－1

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是

A.室溫下，測(cè)0.1 mol·L^－1  HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B.室溫下，測(cè)1 mol·L^－1  NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸

C.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

D.相同條件下，對(duì)0.1 mol·L^－1的HCl和0.1 mol·L^－1的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

下列溶液中一定顯堿性的是

  A．溶液中：c(OH^─)＞c(H⁺)                             B．溶液的pH＞7

   C．滴加甲基橙后溶液顯黃色                              D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)   △H= -373.4kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                          B．①②           C．②③          D．③④

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

A．不變           B．增大            C．減小             D．無(wú)法判斷

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－         D．HS^－ +H₂OS^2－ + H₃O⁺

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃     B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃    D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂