Na₂CO₃固體中可能含有雜質(zhì)K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是

A一定含有NaHCO₃                                                   B一定含有K₂CO₃

C一定不含NaCl                 D一定含有NaCl

下列溶液中的Cl^-濃度與50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是

A 150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液  B 75 mL 2 mol·L^－1  CaCl₂溶液

C 150 mL 2 mol·L^－1  KCl溶液   D 75 mL 1 mol ·L^－1  AlCl₃溶液

用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫73克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用43.5克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣

A ②比①多  B①比②多     C一樣多     D無法比較

下列敘述正確的是

A 用鉑絲蘸取某白色晶體,放在無色的燈焰上灼燒,火焰呈黃色, 說明該固體一定含有鈉鹽

B 某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化,說明原溶液中一定無NH₄⁺

C 某溶液中加入AgNO ₃溶液，再加入足量稀HNO₃仍有白色沉淀，說明溶液中一定有Cl^-

D 某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，則原溶液中一定有SO₄^2-

已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂        B BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂        D BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：

A 29：8：13   B 22：1：14   C 13：8：13  D 26：12：14

24mL濃度為0.05mol/L 的Na₂SO₃濃液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A+2          B+3        C+4          D+5

請將正確的序號填入空白處。下列物質(zhì)中

⑴屬于電解質(zhì)的是                    ⑵屬于非電解質(zhì)的是             

⑶屬于單質(zhì)的是                    　

①     空氣  ②銅  ③硫酸鋇④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO₂   ⑦H₂SO₄ ⑧CaO⑨鹽酸  ⑩熔融的NaOH

根據(jù)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂，回答下列問題：

⑴ 該反應(yīng)中氧化劑是              ，被氧化的是        元素。

⑵ 該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             

⑶ 用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^—、SO₄^2—、Cl^—、CO₃^2—中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

  根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

  A            ，B           ，C           ，D              。