下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是

  ①中和10mL1mol/LCH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

②相同條件下，完全相同的兩塊鋅粒分別跟鹽酸和醋酸反應(yīng)，前者的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/LCH₃COONa溶液顯堿性

 A.①②③           B.②③④        C. ②③       D.①④

如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

向體積為V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

A. V_a>V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c(K⁺）

B. V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)=c (OH^-）

C. V_a<V_b時：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c(H）

D. V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)進行甲、乙、丙、

丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CH₃OH)最大的是

A．甲     B．乙     C．丙    D．丁

反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為

        A                 B              C               D

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題

（1）K_w的數(shù)學(xué)表達式是K_w=        ，溫度升高K_w的變化情況是          （選填“變大”、“變

小”或“不變”）。

（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進行得越      ，對于反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達式為，式中c²(NO₂)表示的意義是                  。

（3）K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K_a的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或

“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

（1）實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中，原因是（用離子方程式表示）：          ；

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）該反應(yīng)正向為ΔH       0；其熵變ΔS       0（選填“＜”或“＞”）。

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則下列有關(guān)該體系的說法正確的是         

a．氫氣的濃度減少       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如

圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式是                                           。

（2）除去雜質(zhì)后得氫氧化鉀溶液從液體出口              （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：           _______________

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)                   

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由：                                    _______