已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：

                                  2CrO₄^2—（黃色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入適量稀鹽酸                                                                    B.加入適量稀硫酸

C.加入適量燒堿固體                              D.加水稀釋

我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是

A.反應進行的方向     B.反應的快慢     C.反應進行的限度   D.反應物的多少

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為

A.A>B          B.A=10^－4B           C.B=10^－4 A         D.A=B

一定條件下，將10 mol H₂和1 mol N₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），達到平衡時，H₂的轉化率可能是

A.25%          B.30%               C.35%            D.75%

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g）  △H＞0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A.升高溫度和減小壓強                B.降低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強                D.升高溫度和增大壓強

下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.金屬表面噴漆

含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是

A.       B.       C.         D.

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

① 熱純堿溶液的洗滌油污能力強 ② 誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當做食鹽食用，常用

0.5％的Na₂SO₄溶液解毒。③ 溶洞、珊瑚的形成。④ 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則

能。⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．②③④         B．①②③        C．③④⑤        D．①②③

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體     ②H₂O     ③NH₄Cl固體     ④CH₃COONa固體

⑤NaNO₃溶液    ⑥KCl溶液

A.②④⑥           B.①②             C.②③⑤          D.②④⑤⑥

物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③KNO₃、④CH₃COOH其pH值由小到大的順序為

A．①②③④            B．②①③④        C．①③④②        D．④①③②