下列關于電解質溶液的判斷正確的是

    A．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄

④NH₃·H₂O，c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

    B．物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c(Na^＋) +c(H^＋) = c(S^2－) +c(HS^－)+c(OH^―)

    C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小

    D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

現(xiàn)有三組混合物，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和四氯化碳溶液；氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上混合物的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾                 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                 D．蒸餾、萃取、分液

已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn^2＋離子或[Zn(OH)₄]^2－離子的物質的量濃度(假設Zn^2＋離子濃度為10^－5mol·L^－1時，Zn^2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：

Zn^2＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]^2－

B．從圖中數(shù)據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝10^－17

C．某廢液中含Zn^2＋離子，沉淀Zn^2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－1ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH0.2 mol

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                       。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是        ，負極的電極反應式是　                               。

（3）如圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是                           　  。

②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化

128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣      L。

（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（12分）（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃物質的量為0.4mol。

①該反應在0~10min時間內H₂的平均反應速率為          mol·L^－1·min^－1，N₂的轉化率為        。

②在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為       （填選項字母）

A．大于0.4mol  B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T_２℃(T₂＞T₁)時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）           ；

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。

（10分）海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a在蒸發(fā)結晶后進行              （填操作名稱）。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中

先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是       （填化學式）。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是                                       　　　　　　　　　     。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：

                                                                  。

②操作b是在             氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為： 4NH₄^＋ ＋6HCHO ＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋與 l mol H^＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I   稱取樣品1.400 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

（1）根據步驟III 填空：      

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________

A．滴定管內液面的變化    B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L^－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為___________。

（8分）某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。

（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質的量為          mol。

     （最終結果用含a的式子表達）

（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝        。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的符號：¹²C          B．HF的電子式：H⁺

C．Cl^—離子的結構示意圖：      D．CH₄分子的比例模型：

除去CO₂中SO₂的氣體，不能選用的試劑為

A．KMnO₄溶液  B.NaHCO₃溶液  C.NaOH溶液  D.雙氧水