MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂  2H₂O，負極反應為：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-。則下列推斷中，正確的是（    ）

       A．正極反應為4OH^—→2H₂O+O₂↑+4e^-    B．當電池生成1mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子

       C．放電時CO₃^2-向負極移動            D．通H₂的一極為負極，發(fā)生還原反應

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是：

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等離子，精制時先加Na₂CO₃溶液

市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：。下列說法不正確的是：

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e^－＝Li^＋

B．放電和充電過程恰好相反，則充電時，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li^＋向負極移動

下列說法正確的是：

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。

B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH^－)一定為1×10^－12mol/L。

C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。

D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl₃溶液。

下列反應的離子方程式正確的有

A．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

B．電解飽和食鹽水：2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

C．氯氣通入冷水中   Cl₂ +H₂O＝ Cl^－+ClO^－+2H^＋

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋+2Cl^－

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A．中和10mL 1mol/LCH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H₂SO₄和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．［Na^＋］+［H^＋］=［OH^－］+［CH₃COO^－］

B．［Na^＋］＞［CH₃COO^－］＞［H^＋］＞［OH^－］

C．［OH^－］=［H^＋］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^－］=［Na^＋］

在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－。下列說法正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H^＋)

 B．升高溫度，溶液的PH值減小

C．稀釋溶液，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都減少

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H^＋）       B. K_a（HF）      C.        D.

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說法不正確的是：                                                                                   

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀Ag₂S

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動