下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是

A. 判斷化合物溶解度

B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)

C.判斷化學(xué)鍵類型

D. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

下列物質(zhì)不屬于配合物的是

  A. [Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O    B. [Ag(NH₃)₂]OH

  C. KAl(SO₄)₂·12H₂O      D. Na[Al(OH)₄]

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是                                                                 

A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

有關(guān)乙炔C₂H₂分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B．兩個(gè)碳原子采用sp²雜化方式

C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP³的是

A、NH₄⁺  B、BF₃     C、苯（C₆H₆）      D、CO₂

下列敘述中正確的是

A. NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B. CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

A                 B                   C                  D

（8分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第       周期     族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為          ，砷酸鈉的化學(xué)式是          。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們價(jià)電子排布式和元素符號：

①第4周期ⅣB族                                     ；

②第5周期ⅦA族                                   。

（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為       ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B  的元素名稱為           ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為            ，其基態(tài)原子的電子排布式為             。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為           ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。

（7分）（1）在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：________ _______、___________、___  __________。

（2）H₃O⁺的空間構(gòu)型為：___________ ________________，BCl₃的空間構(gòu)型為：___________

（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種）

       平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。