將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   10 mol/L
2. B.
   1mol/L
3. C.
   0.1 mol/L
4. D.
   0.01 mol/L

MnO₂+4HCl_（濃）═MnCl₂+Cl₂+2H₂O 中氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物________，轉移電子________．

15年前，清華才女朱令離奇鉈中毒的事件曾引發(fā)一場多年難解的疑案．而在近日，廣東東莞一名在電子企業(yè)打工的女工也意外出現(xiàn)鉈中毒并被家屬認為是“職業(yè)病”，因而再度引發(fā)各方關注．鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品．已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：（1）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，（2）Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，（3）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，下列離子氧化性的比較正確的是

1. A.
   Tl³⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
2. B.
   Fe³⁺＞Ag⁺＞Tl³⁺
3. C.
   Ag⁺＞Fe²⁺＞Tl³⁺
4. D.
   Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

與54g水所含原子總數(shù)相同的固態(tài)碘是________mol；同溫同壓下，同質(zhì)量的氯氣和二氧化碳氣體的體積比為________．

已知反應：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，請回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______
（2）上述反應中，______元素被氧化，______是氧化劑，請將上述反應改寫成離子方程式：______
（3）反應中生成15gNO時，消耗還原劑的質(zhì)量______ g，參加反應的HNO₃為______g，反應中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的質(zhì)量比為______．

在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

1. A.
   mol^-1
2. B.
   mol^-1
3. C.
   8nmol^-1
4. D.
   4nmol^-1

下列關于化學與社會、生活、自然的有關敘述中，不正確的是

1. A.
   廢舊電池必須回收集中處理，主要是為了防止重金屬污染
2. B.
   禁止使用含磷洗衣粉，主要是為了防止藻類瘋長而導致水質(zhì)惡化
3. C.
   燃煤進行必要的脫硫處理，主要是為了減少SO₂對空氣的污染
4. D.
   月餅包裝盒內(nèi)有一小袋硫酸亞鐵，主要是為了給吃月餅的人補鐵

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的是

1. A.
   
   測定生成CO₂的化學反應速率
2. B.
   
   制得Fe（OH）₂并能保存較長時間不變質(zhì)
3. C.
   
   測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
4. D.
   
   證明CH₃CH₂OH發(fā)生消去反應

1.7克化合物H₂A含有3.01×10²²個H₂A分子，則H₂A的相對分子質(zhì)量為

1. A.
   17
2. B.
   34
3. C.
   16
4. D.
   32

為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是______；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的______（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式______．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在______裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應的方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同．
①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是______（填序號）
A、縮小容器體積　　B、使用催化劑　　C、增加SO₂濃度　　　D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是______．