下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H₂S穩(wěn)定       ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)     ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)

④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S   ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe 反應(yīng)生成FeS

A．②⑤       B．①②⑥        C．①②④      D．①③⑤

已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是

A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能是2a

B．Y的原子序數(shù)可能是a—17

C．Z的原子序數(shù)可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

　　①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·S）

　�、谟梦镔|(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·S）

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％　　    ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

其中正確的是

A．①③　  B．①④　　 C．②③　  D．③④  www..com                           

一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為： X極：CH₄＋10OH^－―8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O     Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－關(guān)于此燃料電池的下列說法中正確的是

A．X極為正極，Y極為負(fù)極

B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不變

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO₂完全反應(yīng)，則有1.0mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．該電池工作時(shí)甲烷一極附近溶液的pH升高

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中                B．乙烯通入溴水中

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)         D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

對(duì)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)如下圖）的下列敘述中：①能使酸性KMnO₄溶液退色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子

可能共平面，其中 正確的是

A．僅①②④⑤             B．僅①②⑤⑥

C．僅①②④⑤⑥           D．全部正確

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P₄）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀(s)  ；4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀(s) 由此判斷，下列說法正確的是

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確

100 mL濃度為2 mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol/L的硫酸      B．適當(dāng)加熱

C．加入適量蒸餾水              D．加入適量的稀硝酸

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

A．HCl    MgCl₂    NH₄Cl　　　  B．H₂O    Na₂O      CO₂

     C．CaCl₂     NaOH     H₂O　　　　D．NH₃    H₂O      CO₂