下圖為番茄電池，下列說法正確的是

A.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小        B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅                      D.鋅電極是該電池的正極

下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是

    A.在金屬表面噴漆

    B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

    C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅塊

    D.使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

　A、 0.64g    　B、 1.28g    　C、 2.56g     　D、 5.12g

（14分）進行化學(xué)實驗和科學(xué)探究，必須嚴(yán)格遵循實驗操作中的先后和位置順序，若將順序顛倒輕則浪費時間和藥品，影響實驗效果；重則使實驗失敗，甚至發(fā)生事故。

（1）用天平稱量物體時，稱量前          盤放物體，          盤放砝碼（填“左”或“右”）；稱量開始時砝碼先           后          添加，稱量完畢后砝碼先           后          取出（填“大”或“小”）

（2）氫氣還原氧化銅實驗中，實驗開始時          加熱         通氣，實驗結(jié)束后         熄燈         停氣。（填“先”或“后”）

（3）蒸餾操作時，冷凝管中冷凝水從         管進，        管出（填“上”或“下”）；分液操作時，先將        層液體流出，后將        層液體倒出。

（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：

    （1）電解池的電極A、B極性分別為         、      （填 “陰極”、“陽極” ）

  （2）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的           。

a．H₂SO₄    b．BaSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（3）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①              ；②4OH^－ - 4 e^－＝ 2H₂O＋ Ｏ₂↑。

（4）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                   。

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

    （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　      　，在導(dǎo)線中電子流動方向為　　　（用a、b表示）。

    （2）負極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

    （3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                。

    （4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

    Ⅰ．2Li+H₂2LiH　�、颍甃iH+H₂O==LiOH+H₂↑

    ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

    ②已知LiH固體密度為 0.82g/cm³。用鋰吸收 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

（12分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

    實驗過程：

       Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是                    。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                                。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。

（5）過程Ⅲ實驗是確認C的黃色溶液無Cl₂，它的作用是                        。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下        ，得電子能力逐漸減弱。

有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是

A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷是環(huán)丙烷的同系物

C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子不可能均在同一平面上

在有機物分子中，不能引入羥基的反應(yīng)是

A、氧化反應(yīng)               B、還原反應(yīng)               C、水解反應(yīng)        D、消去反應(yīng)

有機物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：①取代 ②加成 ③消去④氧化 ⑤酯化⑥加聚 ⑦縮聚。其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.②④⑥⑦                  B、③④⑤⑥        C、②③④⑤        D、①③④⑤⑦