如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e^－==Cu^2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動

C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小

D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

下列除雜質(zhì)方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是

A．固體Na₂CO₃(NaHCO₃)：加熱

B．NO(NO₂)：通入裝水的洗氣瓶

C．NH₃(H₂O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

D．Fe₂O₃(Al₂O₃)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾

燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�而不�?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH₄+10OH^--8e^- = CO₃^2-+7H₂O

正極：2O₂+8e^-+4H₂O = 8OH^-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

A．1mol            B．2mol          C．4mol        D．6mol

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．H₂             B．Na₂O₂        C．NaOH         D．H₂S

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該電池中電極a是正極

C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D．該電池的總反應(yīng)：

在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.2mol/(L·min)              B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)           D．0.4 mol/(L·min)

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂   4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為

A、（O₂）=0.025 mol·L^－1·s^－1                        B、（NO）=0.06 mol·L^－1·s^－1

C、（NH₃）=0.002 mol·L^－1·s^－1                      D、（H₂O）=0.03 mol·L^－1·s^－

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B、1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

C、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

下圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是