為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應： H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

物質X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃ ④NaOH和Na₂CO₃⑤Fe和FeCl中的

A．①②③   B．②③④  C．③④⑤  D．①②③④

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

 D、硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質在高溫下與C的單質充分反應, 可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F離子結構示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________

（5）用電子式表示BC₂的形成過程：                                

（6）C單質與D單質在常溫下反應的產(chǎn)物的電子式_______________________

（7）C單質與D單質在點燃條件下反應的產(chǎn)物W中所含化學鍵類型為__________        ____，將W溶于水的化學方程式_______________   ____________，W的用途有________  ___ (填一種)

（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

（13分）動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究                 性質遞變規(guī)律。

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①            ，②            ，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)(各1分)

步驟①的化學方程式：                            ，

步驟⑥的離子方程式                             ，

此實驗的結論：                                 。

(8分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

（1）按要求完成填空

a  2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=                      

b  N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

（2） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖如下，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                      

（3）  已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g)  ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃

則CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(l)；ΔH  =

             （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)   △H= -815.88 kJ• mol^-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式__________________                  __________。

（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

  ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為             ，此時的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___       __（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是        。

           A．升溫            B．加入催化劑  C．增加CO的濃度

          D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的平均相對分子質量不變 

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）

①  c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的關系不正確的為________ 

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

③      a₁、a₂、a₃的關系表達不正確的為________

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面內的是

A、①②                                B、②③

C、③④                                D、②④

下列各化合物的命名正確的是

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

A、含有碳碳雙鍵、羰基、羧基

B、含有苯環(huán)、羥基、羰基

C、含有羰基、羧基、酯基

D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基