在碘化鉀溶液中加入適量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象描述正確的是

 A．I中溶液分層．上層無色       B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色

 C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色      D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色

一定條件下，反應N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應速率為                                          

A．v(H₂)=0.03mol/（L·min）       B．v(N₂)=0.02mol/（L·min）

C．v(NH₃)=0.1mol/（L·min）      D．v(NH₃)=0.01mol/（L·min）

右圖是可逆反應X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（V）與時（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應  

B．t₂時，反應到達限度(或平衡)

C．t₂-t₃，反應不再發(fā)生 

D．t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度相等

下列圖示的裝置屬于原電池的是 

下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是

    ①FeCl₂      ②H₂ SO₄     ③NH₄Cl      ④NO

A．只有①②③      B．只有②③④     C．只有①③④   D．全部

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xⁿ⁺核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為

A．        B．   

C．        D．

將充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，則充分                      

    反應后，量筒內(nèi)氣體體積的毫升數(shù)為

A．3(m－n)          B．        C．m＋             D．

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:        (填元素符號)。

(2) 元素②和③非金屬性較弱的是___________(填元素符號)，畫出元素③原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

(3) ④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是_____________(填化學式)。

(4) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________，堿性最強的化合物的電子式是___________________。

（5）用電子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成過程：________________________。

（6）⑤⑥⑦三種元素分別形成的單核離子半徑由大到小順序為________________(填離子符號)。

（7）元素①和④按原子個數(shù)比1：1形成的化合物分解的化學方程式_________________。

（8）寫出元素⑦和⑨最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式_________________。

(1)如圖，若燒瓶是干燥的。當燒瓶口向上時，由A口導入氣體，可收集下列中的            （填序號，下同）氣體。若燒瓶充滿水，可收集下列中的________氣體。

①NO　  ②NH₃　 ③SO₂　 ④NO₂

(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由______口導入氣體可收集NO氣體，其原因是  __________________________________________________。

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

 請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：                                                             。

（2）實驗用品：儀器、材料： 略    藥品： 略

（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式

    （4）實驗結(jié)論：____________________________________________________。

    （5）請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________