現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.08mol·L^－1的NaOH溶液   　　   B．加水稀釋成100mL

C．加入10mL0.01mol·L^－1的鹽酸溶液     　     D．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t₂時加入了催化劑（其它條件不變）

B．t₃時降低了溫度（其它條件不變）

C．t₅時增大了壓強(qiáng) （縮小容器體積，其它條件不變）

D．平衡狀態(tài)時，t₆時刻Z的百分含量最低

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是

A．NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－B．Ba²⁺ 、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－D．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

下列濃度關(guān)系正確的是

A．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO )，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是

A．b點時c(Ba^2＋)·c(SO )小于K_sp

B．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp等于c點對應(yīng)的K_sp

C．加水稀釋可以使溶液由b點變到c點

D．加入適量的Na₂SO₄可以使溶液由a點變到c點

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、　　　　　0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是

A．c∶c ＝ 1∶3           　　 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等      　　　D．C₁的取值范圍為0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

（5分）本題包括兩小題，根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容選擇（1）或（2）其中一小題回答相關(guān)問題。

（1）在A圖中，請加以必要連接（在圖上畫上），使銅片上冒H₂氣泡，則連接后的裝置叫      ，該裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是________________。

寫出該裝置的電極反應(yīng)式：

鋅片：              ；銅片：               ；

　　在B圖中，加以必要的連接（在圖上畫上），使鋅片上析出銅，則連接后的裝置叫       ，

該裝置實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是________________。

　　寫出該裝置的電極反應(yīng)式：

鋅片：         　　      ；銅片：         　       ；

（11分）圖（A）為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中，用pH計跟蹤測出溶液pH的變化曲線。請回答：

（1）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?u>          。（選填字母）

（2）圖（A）中B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？       （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（3）AB區(qū)間內(nèi)（不含A、B兩點），溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系可能是_____或______。

（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）    2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗         和         （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗        和        。

（3）對比實驗I和IV，可以研究                                        對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                              。

（12分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)      △H₂

將0.20mol CH₄和0.30 molH₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

（1）已知在P₁、100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用CH₄表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）反應(yīng)①的△H₁   0，圖中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將一定量CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則反應(yīng)②的△H₂    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

（4）根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)①在100℃時的平衡常數(shù)值（寫出計算過程及結(jié)果）