下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7         B.2.0        C.12.0          D.12.4

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

     A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃      B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-                      D．Fe－3e^-=Fe³⁺

下列說法正確的是

① pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比為1∶10

②Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)與c(CO₃^2－)之比為2∶1

③同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

④分別向100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多

A．①④        B．①③④      C．①②        D．①②③

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A .⊿=⊿-⊿                  B ⊿=⊿+2⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                  D. ⊿=2⊿-⊿

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為，3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂+ 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^—= FeO +4H₂O

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變

（12分）

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                 。

（2） 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L^-1AgNO₃溶液

（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________                     ；

(6分)

（1）NaHCO₃的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用        塞，原因                                    

(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

                  ；

（2） 普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

                                                            。

(6分)

某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：

(1) 溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：                        

(2) 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是         0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：                                                           。