某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質(zhì)及有關(guān)實驗．
（1）實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，方法是______
（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，寫出化學(xué)方程式______．
（3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現(xiàn)象是______，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，現(xiàn)象是______．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現(xiàn)象______，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO₂氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是______．

下列說法正確的是

1. A.
   用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小
2. B.
   可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體
3. C.
   過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
4. D.
   分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另一燒杯

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目為N_A
2. B.
   58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，22.4LNO和N₂的混合氣體中分子數(shù)目大于N_A
4. D.
   標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為N_A

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaCl
B	Fe	FeSO4	Fe（OH）2
C	S	SO3	H2SO4
D	Si	SiO2	H2SiO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用規(guī)格為______mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是______．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）濾液I的成分是水和______．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②______、______、______（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：______mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是______（填代號）
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②______；
③______．

有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的下列敘述，正確的是

1. A.
   氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，在反應(yīng)中被還原
2. B.
   一個氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素
3. C.
   氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
4. D.
   在化學(xué)反應(yīng)中，元素由游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)一定被氧化

水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有還原性，能與碘反應(yīng)：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢�體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO₄作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是______．步驟2中冰水浴的作用是______．
（2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是______．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是______，溫度計水銀球放置的位置是______（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L^-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是______．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是______．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N₂H₄?H₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
④為獲得更精確的滴定結(jié)果，步驟d中進一步的操作是______．

如圖．在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．
塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化現(xiàn)象______，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為______．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈現(xiàn)______色．
（4）玻璃導(dǎo)管口蘸有NaOH溶液的棉花所起的作______．

下列由實驗或已有知識得出的結(jié)論錯誤的是

1. A.
   在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
2. B.
   二氧化硅與水不反應(yīng)，說明二氧化硅不是酸性氧化物
3. C.
   液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
4. D.
   鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)．

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈______性（“酸”、“堿”、“中”）

（2）完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式
______Cr（OH）₃+______Na₂CO₃+______=______Na₂CrO₄+______CO₂+______
（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）₂、______
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，______冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H₂SO₄目的是______．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：+2H⁺=+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度 化學(xué)式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na₂CrO₄加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式______．