氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+ N₂ + 3C  2AlN + 3CO下列敘述正確的是

A． 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子

C． 氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D． 氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是

A．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．在反應(yīng)中所有元素的化合價一定發(fā)生變化

       D．化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)的量相等的CO和CO₂相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

   ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1   ②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

   ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

把4.48L CO₂通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)則這3.36L氣體的質(zhì)量是

A．6.0g              B．5.6g              C．4.8g            D．3.8g

下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol·L^－1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是

A．150mL 1mol·L^－1NaCl溶液                  B．75mL 1mol·L^－1CaCl₂溶液

C．100mL 1mol·L^－1KCl溶液                    D．75mL 1mol·L^－1AlCl₃溶液

（8分）（1）下圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類。請?zhí)顚懴铝袠俗ⅰ?/p>

（2）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________________。

（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_________________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）__________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________________（用字母代號填）。

A．O₂             B．Cl₂             C．CO₂                     D．HClO

（12分）有一包粉末狀固體，可能是由Al₂(SO₄)₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學習小組做了如下實驗。

 ①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。

 ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。

 ③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl₂溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：

（1）原白色粉末一定含有                        ，一定不含               ，可能含有            。（填化學式）   

（2）寫出過程②中涉及到的離子方程式：

                                                                         。

（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結(jié)論是       

                                                                          。

（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是       （保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （從下列中選：A.10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有           （填序號）。

（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                      為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

B. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

（10分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是         ，

A中反應(yīng)的化學方程式為                                        。

（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞E       （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是         

                                                                     。

（3）A反應(yīng)一段時間后將活塞E       （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是       

                                                                     。

（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為            L（標準狀況）。

（6分）(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe^2+，,這說明維生素C具有          [（填“氧化性”或“還原性”）

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑. 該反應(yīng)中還原劑是               ，氧化劑是              。