美國加州Miramal海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應為：2H₂+O₂  2H₂O，負極反應為：H₂+CO₃^2-→H₂O+CO₂+2e^-。

       則下列推斷中，正確的是

       A．正極反應為4OH^—→2H₂O+O₂+4e^-↑

       B．當電池生成1mol水時，轉移4mol電子

       C．放電時CO₃^2-向負極移動

       D．放電時電子向負極移動

常溫下，將NH₄NO₃溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是

       A．加入適量的HNO_3，抑制NH₄⁺水解     B．加入適量的氨水，使溶液的pH=7

  C．加入適量的水稀釋溶液    D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7

下列離子方程式書寫正確的是

A.在FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C.向CaCl₂溶液中通入二氧化碳氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺

     D.醋酸與鋅粒反應：2H⁺+Zn²⁺=H₂↑+Zn

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ； H=－570 kJ·mol^-1；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)； H=-242 kJ·mol^-1

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ；H= —110.5 kJ·mol^-1

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ；   H=-393.5 kJ·mol^-1

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g)+2 O₂(g)   ；H= +890 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+CO (g)     H=a kJ·mol^-1；則a=        ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式                             

（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2—水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）                                         

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁      m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：

負極：                               

正極：                            ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅           D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

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①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是           ，在導線中電子流動方向為         （用a、b表示）。

②負極反應式為                        。

③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。

（12分）2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖

    試回答下列問題：

   （1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為             。

   （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是             。

      A．容器壓強不變                         B．混合氣體中c（A）不變

      C．2v正（B）=v逆（D）                 D．c（A）=c（C）

         E. 混合氣體的平均分子量不再改變        F. 混合氣體密度不變

         G.  A:B:C:D= 1:2:1:1

      （3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=    ，B的平衡轉化率為：        。該反應為              反應（填吸熱或放熱）。

（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應

                    進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（13分）圖為相互串聯的甲、乙兩電解池。

試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則Ａ是　　　（填電極材料），電極反應式　　 　　　　　　；Ｂ（要求同Ａ）是　　　　，電極反應式　　　　　　　　　，應選用的電解質溶液是　　　　　　　。

（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈　　　　　色。Ｃ極附近呈　　　　色。

（３）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是　　　　mL。

（４）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為　　　　       mol·L^—1，溶液的pH等于　　　　。

據報道，碳納米管是由碳原子構成的的大分子組成，其導電性是單質銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是

A．C的質子數為6

B．石墨和碳納米管互為同素異形體

C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構體

D．碳納米管是非金屬導體

下列變化中，沒有化學反應發(fā)生的是

A．煤的干餾         B．石油的分餾   C．石油的裂化            D．石油的裂解

巴豆酸的結構簡式為CH₃CH=CHCOOH 現有：①氯化氫，②溴水，  ③純堿溶液，④酸性KMnO₄,  ⑤乙醇，試根據其結構特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是

A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以