高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K₂FeO₄ 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO₃），此反應化學方程式是______．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，則a：f=______．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
實驗1：將適量K₂FeO₄分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（3）實驗1的目的是______；
（4）實驗2可得出的結(jié)論是______；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K₂FeO₄電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時負極反應式是：______．

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學研究性學習小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發(fā)生副反應：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

（Ⅰ）根據(jù)裝置A回答：
（1）燒瓶內(nèi)反應的化學方程式為_{______}．大試管內(nèi)反應的離子方程式為_{______}．
（2）飽和食鹽水的作用是_{______}；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）_{______}．裝置A還需連一個怎樣的裝置？_{______}．
（Ⅱ）根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是_{-______}，a接電源的極_{______-}；電解總化學的方程式為_{______}．
（4）電解一段時間后（原電解質(zhì)尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現(xiàn)象是_{______}．

下列關(guān)于溴水的敘述中正確的是

1. A.
   新制溴水中只含有Br₂分子和H₂O分子
2. B.
   新制溴水可使碘化鉀淀粉試紙變藍
3. C.
   溴水經(jīng)光照后有氣泡逸出，該氣泡是Br₂
4. D.
   溴水能導電，所以溴水是電解質(zhì)

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是______．（填序號）
A．碳酸鈉溶液　　B．堿石灰　　C．濃硫酸　　D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應的離子方程式為：______．
②裝置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至終點的現(xiàn)象是______．
④測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）______．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（4）設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①______	______	溶液X中含有鈉離子
②______	______	溶液X中含有氯離子

下列說法正確的是

1. A.
   可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體
2. B.
   除去CO中少量的O₂，可將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)
3. C.
   向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有
4. D.
   向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有

下列各組離子一定能大量共存的是

1. A.
   在無色溶液中：、Cu²⁺、、
2. B.
   在含F(xiàn)e³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、OH^-
3. C.
   在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、
4. D.
   在強酸性的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）得含鐵（Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） ₃發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為______；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=______；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是______；
（4）操作1的名稱為______，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有______；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是______（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） ₃．

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱．
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑（主要成分V₂O₅）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．寫出該反應的化學方程式______．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是______．
a．V　　　　　b．V²⁺　　　　　c．VO₂⁺　　　　d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺．請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺______．

為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析下列各步實驗，其中操作順序合理的是
①加入AgNO₃溶液　　　 ②加入NaOH溶液　�、奂訜帷� ④用HNO₃酸化溶液　　�、菁尤隢aOH溶液醇溶液．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ②③④①
3. C.
   ④③⑤①
4. D.
   ④②⑤③

下列敘述正確的是（S-32，O-16，C-12，H-1）

1. A.
   1molH₂的質(zhì)量為2g/mol
2. B.
   3.01×10²³個SO₃分子的質(zhì)量為0.5mol
3. C.
   CH₄的摩爾質(zhì)量為16g/mol
4. D.
   標準狀況下，1molH₂O體積為22.4L