一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應(yīng)時,為了增大反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

    A ．NaOH(s)      B． NaCl(s)       C． CuSO₄ (s)          D． H₂O

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO₄^2-濃度逐漸增大            B．正極有O₂逸出

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片              D．銅片上由H₂逸出

（6分）在、、、、、中：

（1）        和       互為同位素；

（2）        和       的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（3）       和       的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素

（8分）氫能是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，

它既是綠色能源，又可循環(huán)利用。請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程Ⅱ主要是      能轉(zhuǎn)化為            能。

如果用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式

負(fù)極：______________________________  正極：_________________________________。[來

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；化合物BA₄的電子式為         。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有________          (填序號)．

A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是_______    (填化學(xué)式)，其主要原因_______              _______              _______               。

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成A₂X和Z單質(zhì)，試寫出化學(xué)方程式____________________                   。

（４分）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______             ；屬于吸熱反應(yīng)的是_______    。

 A．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂          B．氫氣在氧氣中燃燒

C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳    D．氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)         F.  C與CO₂高溫生成CO

G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解              H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(1)上述元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________________________的緣故。

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________ ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________________________。

(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子的能力是上表中所列元素中最強的，則X是周期表中第_______ 族元素。

(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的_______(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：__________________________________________。

(6）設(shè)計實驗方案：比較與I和H單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：N₂＋3H₂ 2NH₃，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN₂，求：

（1）2min時的N₂的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？

（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？（4）NH₃的分解率？

下列化合物分別與金屬鈉反應(yīng)，其中反應(yīng)最慢的是

A. H₂O    B. CH₃COOH     C. CH₃CH₂OH     D. C₆H₅OH

10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成的CO₂ 20 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為

A. C₂H₄     B. C₃H₈     C. C₄H₈     D. C₄H₁₀