電子計算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O+H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判斷正確的是

A. 鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極            B. 鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極

C. 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH減小  D. 原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K 閉合時，d電極反應(yīng)式

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，I中消耗的為0．2 mol

C．K閉合時，II中向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計合理的是

A. 鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子

B. 鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子

C. 鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子

D. 鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子

用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質(zhì)未用完），欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

    A.   B.   C. CuO   D.·5

分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實驗應(yīng)選用      作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是       

（2）上圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為      ml。此時滴定管中液體的體積     。

（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為C mol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是     

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：             （酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

①H₂S：                            

②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：              

（2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：

①NH₄Cl:                       

②明礬凈水原理（只寫相應(yīng)離子的水解方程式）：                        

③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：                       

（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)₂ ：                        

（4）下出下列反應(yīng)方程式：

①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：                                  

②氫氧燃料電池，H₂SO₄做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：                 

③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：                               

（5分) (1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為      ，稀釋10⁵倍后溶液的pH為           

(2)在pH為11的Ba(OH)₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為          mol/L，水電離出的C(OH^－)為         mol/L

(3)25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝      。

（9分）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：

（1）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________

（2）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有          

（16分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為           極;

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                          ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：       ;

④電極c的質(zhì)量變化是                              ；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液                                                       ；

乙溶液                                                       ；

丙溶液                                                       ；

(2)如果電解過程中銅全部析出．此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?                     。