經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋?i>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合

D．該溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是

A．曲線A表示將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂體積的關(guān)系示意圖

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH溶液中通入CO₂至過量

把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL NO混合。x與y之和為30 mL。若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有氣體體積在相同條件下測得）則x:y可能為

A．1:2               B．2:1         C．1:1              D．2:3

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：(以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式                     

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最

外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是         、          ；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×m，該元素在周期表中的位置是              

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是       

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?u>                 

（8分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。

（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

___________________________________________________________________________。

(3) 由此可知，氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是：Fe₂(SO₄)₃      SnCl₄ , 還原性強(qiáng)弱的關(guān)系是：

SnCl₂    FeSO₄(填＞ ， ﹤或 = )

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：  §SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）+ 98 kJ

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正）

       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20 L的密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6 L，則平衡后SO₂轉(zhuǎn)化的百分率為             。

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是         （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入0.2 mol O₂

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4 mol SO₃

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為____________。

(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)．請對其方案進(jìn)行完善或評價(jià);

(1)實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以       、         （填寫名稱）為原料可制取Cl₂，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。

(2) 利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

請你評價(jià):實(shí)驗(yàn)Ⅰ后，推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？ ________________。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：___________________________________________.

實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：____________________________________________________.

(3)A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl^－和Br^－的還原性強(qiáng)弱。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________，                            

(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進(jìn)行NO₂有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是                                                                        。

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____   _，濾液1后兩步操作的目是：                  。

（2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個(gè)你認(rèn)為需要查閱的數(shù)據(jù)

                        ，                        （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

（10分）等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分別充分燃燒時(shí)，消耗等量的O₂，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9∶22。已知：

   ① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；

③ 戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。丙不易溶于水但丁易溶于水。

請回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為           ；己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫出其結(jié)構(gòu)簡式                   。

（2）乙、丙、丁三者之間的關(guān)系是                  ；丁的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學(xué)方程式                                  。

（10分）下圖中D經(jīng)氧化可以得到C，烴G分子中有2個(gè)甲基。

 根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）B的分子式是________________。③的反應(yīng)類型是                     。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式                 ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）：                                                 。

（3）試寫出3種C的同分異構(gòu)體，要求代表除自身類別外3種不同類別的有機(jī)物。