（12分）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

       下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH    ▲   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將     ▲    。

A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲  。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為     ▲    ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH     ▲    (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為     ▲    ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為    ▲  mL（標(biāo)況下）。

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲   。

（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有     ▲   。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

   t₀    t₁     t₂     t₃    t₄      t₅    t₆    t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因   ▲     。

（10分）從今年3月16日下午開(kāi)始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺(tái)州地區(qū)開(kāi)始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素。

I．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽     ▲    kg，你覺(jué)得服用碘鹽防輻射合理嗎？     ▲   

II．右圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。                              

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（無(wú)色）

某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以

下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱(chēng)取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為    ▲    mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法     ▲   。

（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此加碘鹽碘元素的含量為     ▲    mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是     ▲   。

A．步驟1中稱(chēng)取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過(guò)程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式     ▲   、

     ▲   。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

（1）寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    ▲     。

（2）步驟②中可加入    ▲    （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是    ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是    ▲    。

A．無(wú)水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液       D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱(chēng)是     ▲    。

據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥₆₇¹⁶⁶Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

    A．32     B．67       C．99      D．166

關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是

A．元素周期表有8個(gè)主族        B．ⅠA 族的元素全部是金屬元素

C．元素周期表有7個(gè)周期       D．短周期是指第一、二周期

下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

   A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強(qiáng)

   B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大,所以最高價(jià)氧化物水化物的酸性增強(qiáng)

   C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強(qiáng)

   D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅          B．與鈉反應(yīng) 

C．發(fā)生酯化反應(yīng)            D．發(fā)生氧化反應(yīng)

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH₂＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．酯化反應(yīng)            B．水解反應(yīng)         C．加成反應(yīng)        D．氧化反應(yīng)