一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c₁∶c₂＝3∶1                                  B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等                        D．c₁的取值范圍為0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是

A．C（s）+H₂O（g）= CO（g）+H₂（g）

B．HCl +NaOH  =  NaCl + H₂O 

C．Ca(OH)₂+2NH₄Cl CaCl₂  +  2NH₃↑+ 2H₂O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=  CO₂（g）+2H₂O（l）

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應如下：

 2H­₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O   ，  O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－

據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是

A．O₂在正極發(fā)生還原反應                            B．電池總反應為2H₂ + O₂ = 2H₂O

C．反應時負極附近c(OH^－)增大                     D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

某實驗小組學生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是

A．如圖所示條件下，實驗過程中沒有熱量損失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說兩次實驗放出熱量相等

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C；③A、C用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A．A＞C＞D＞B                                     B．A＞B＞C＞D

C．C＞A＞D＞B                                     D．C＞B＞D＞A

A、B、C、D、E 是同一短周期的五種元素， A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性前者強于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強于后者，分別由C、D、E三種元素形成的單核離子中，E元素的離子半徑最大，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．CDEBA            B．ECDAB           C．BAEDC           D．BADCE

關于下列圖示的說法中錯誤的是

A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H₂氣體

C．圖 ③ 表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”為放熱反應

D．圖 ④ 中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流。將鋅片浸入CuSO₄溶液中發(fā)生的化學反應與圖 ④ 中的原電池裝置反應不相同

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，下列說法正確的是

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素

B．用石墨電極電解含有一定量H₂¹⁸_­O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

C．20g  H₂¹⁸O中含有12mol質(zhì)子

D．SO₃中的三個S-O鍵是等同的，向 2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g) 的平衡體系中加入¹⁸_­O₂，達到新的平衡后¹⁸_­O₂只出現(xiàn)在O₂與SO₃中

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是                   ，只含有極性鍵的是                            ，只含有非極性鍵的是            ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是                  。（填化學式）

（3分）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a︰b＝           

（2）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是                 

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a molN，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變