請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是

A．無3d、4s軌道，無所謂能量高低       B．3d>4s       C．3d=4s       D．3d<4s

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識不正確的是

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散

B.p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直能量不同

C.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同

D.在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋方向相反

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s¹                      B．1s²2s²2p³

C．1s²2s²2p²                        D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是

A．當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)

B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素

C．當(dāng)n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)

D．當(dāng)K=l時，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系金屬元素

氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹                  B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³      D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

甲醛，分子式CH₂O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是

A．C原子采取sp³雜化，O原子采取sp雜化

B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)

C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

D．甲醛分子為非極性分子

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ·mol^－1）：

  分析上表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是

A.把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量

B.由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H₂ ,形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI

C.在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是I₂ > Br₂> Cl₂

D.預(yù)測1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱少

以下微粒含配位鍵的是：

①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^- ④NH₄⁺⑤NH₃⑥Fe(SCN)₃⑦H₃O⁺⑧Ag(NH₃)₂OH

A.①②④⑦⑧　   B ①④⑥⑦⑧     C.③④⑤⑥⑦     D.全部

“笑氣”(N₂O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。下列說法合理的是

A．依據(jù)等電子原理N₂O與SiO₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)

B．已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示

C．N₂O與CO₂互為等電子體，因此不含非極性鍵。

 D．N₂O為 角形分子