ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，在以上反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1              B.2∶1            C.1∶2          D.2∶3

右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（   ）。

Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

Ｃ．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂。下列說法正確的是  （     ）

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣      

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu₂O生成。

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是           （      ）

A.純堿溶液去油污                                  B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹?

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深                          D.濃硫化鈉溶液有臭味?

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)(   )

A．立刻褪色                       B．慢慢褪色    

C．先褪色，后復原                 D．顏色不褪

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：

Ca(OH)₂(s) Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，

當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

   A．n(Ca²⁺)增大    B．c(Ca²⁺)不變    C．n(OH^－)增大   D．c(OH^－)減小

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根據(jù)上表下列說法正確的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式                 。

（3）甲容器平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）

（4）關(guān)于2SO₂(g)+ O₂(g)　2SO₃(g)下列說法正確的是

A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數(shù)小于原平衡

B．平衡時，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O₂的轉(zhuǎn)化率為25%，開始充入容器中的SO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4∶1

C．反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變時反應處于平衡

D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數(shù)小于原平衡

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一。                                 

請按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應⑤的化學方程式為：                               。

（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。

（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學式為                 。

某待測液中(所含陽離子為Na^＋) 可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、Br^－、

⑴待測液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－__________。

⑵沉淀B的化學式＿＿＿＿。

⑶根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是___________；肯定還存在的陰離子是______。

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

⑵B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。

⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E^2＋的配位數(shù)為             ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要

原因是_______________________________________________。

⑷請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋檢驗D元素時焰色反應產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是