下列各個裝置中能組成原電池的是

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化   

B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1

C、生成A的速率和生成的D的速率相等

D、生成 1mol A同時有3mol C被消耗

下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是

 A.H₂O       B. CaCl₂       C. KOH     D. Na₂O₂

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                  B．②④                   C．①④                   D．②③

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A．H₂S和NH₃均是價電子數(shù)和為8的分子

B．HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

 C．CO₂的電子式為

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

核內(nèi)中子數(shù)為N的R^2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為

 A.          B.

C.            D.

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述不正確的是

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＞H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

 D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，，正極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^-= 4OH^-  ，負(fù)極反應(yīng)為：H₂+ 4OH^- —4e^- =4H₂O 下列敘述不正確的是

A、供電時的總反應(yīng)為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

 B、H₂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

 D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

已知25 ℃、101kPa下，下列反應(yīng)

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51kJ。

C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41kJ。

可以得出的正確結(jié)論是

A.金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭�墨是物理變�?nbsp;

   B．石墨和金剛石都是碳的同位素

      C．石墨的能量比金剛石低 

 D．金剛石比石墨更穩(wěn)定