現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種，根據(jù)以下實驗，請分別確認A、B、C、D各是什么物質(zhì)？

 A加入B中無反應。A加入C中有氣體產(chǎn)生，D加入A中有沉淀產(chǎn)生。

則：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。

寫出A與C反應的離子方程式                                        

A與D反應的離子方程式。_______________              （每空2分）。

X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：X        、Y          、

Z        試劑甲               ，試劑乙               （每空1分）。

（2）寫出上述各步反應①~⑤的離子方程式：

①                              ；②                             ；

③                              ；④                              ；

⑤                                   （每空2分）。

已知: MnO₂ +4HCl（濃） △ === MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應前后體積不變）。請計算：

⑴反應耗用MnO₂的質(zhì)量   ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量  (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

        A．氧           B．氟          C．碳          D． 氮

X元素最高氧化物對應的水化物為H₃XO₄，則它對應的氣態(tài)氫化物為（   ）

A．HX        B．H₂X          C．XH₄          D． XH₃

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強弱：F₂＜Cl₂          B．金屬性強弱：K＜Na

C．酸性強弱：H₃PO₄＜H₂SO₄          D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)₂

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化   D．元素的最高正化合價呈周期性變化

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 

B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高           

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強