把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是

1. A.
   0.5mol/LMgSO₄溶液
2. B.
   0.5mol/L鹽酸
3. C.
   0.5mol/L的CH₃COOH溶液
4. D.
   0.5mol/LNH₄Cl溶液

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；⑧藥匙；應選用的儀器（填編號）______．

（2）應稱取Na₂CO₃的質量為______．

選擇適當?shù)脑噭┖臀镔|分離的方法，除去括號中的雜質：
（1）甲烷（乙烯） 所用試劑______，方法______．
（2）乙酸乙酯（乙酸）所用試劑______，方法______．

已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖2示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應條件和產物已略去．

試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：______．
（2）寫出G的電子式：______．
（3）寫出反應③的化學方程式______．
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式______．

將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克．（已知：SiO₂+CaCO₃ CaSiO₃+CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均為固體）
（1）求生成的CO₂的體積（標準狀況下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的質量．

下列有關電解質的說法中正確的是

1. A.
   電解質一定能導電
2. B.
   能導電的物質才是電解質
3. C.
   硫酸鋇難溶于水，其水溶液不能導電，故為非電解質
4. D.
   固體氯化鈉不導電，但NaCl為電解質

對于反應═，下列分析錯誤的是

1. A.
   該反應氧化劑是H₂C₂O₄
2. B.
   反應中
3. C.
   該反應的還原產物是Mn²⁺
4. D.
   MnSO₄可以作該反應的催化劑

下列除雜質（括號中物質為雜質）所用試劑或方法不正確的是

1. A.
   Cl₂（HCl）：NaOH溶液
2. B.
   Na₂CO₃固體（NaHCO₃）：加熱
3. C.
   NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：過量的CO₂
4. D.
   CO₂（HCl）：飽和NaHCO₃溶液

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	預期實驗目的或結論
A	用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色	說明該食鹽試樣不含KIO3
B	銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物，水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)．	可確定該有機物一定是甲酸甲酯
C	向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀．	KI3溶液中存在平衡： I3-?I2+I-
D	室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液．	除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Ⅰ氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水______mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是______．
A．等于15%　　B．大于15%　　C．小于15%　　D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
①a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣______mol．
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為______�。ūＡ�2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．