已知反應(yīng)A₂＋B₂=2AB，斷開(kāi)1molA₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷開(kāi)1molB₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列說(shuō)法正確的是

A．若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A₂和B₂的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂<Q₃

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q₁＋Q₂<Q₃

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是

A．離子化合物不含共價(jià)鍵                 B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵              D．共價(jià)化合物不含離子鍵

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是

A．碘和干冰的升華                           B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化                   D．食鹽和冰的熔化

除去CO₂中混有的少量SO₂氣體，最好選用的試劑是

A．澄清石灰水      B．品紅溶液        C．水                   D．飽和NaHCO₃溶液

Cu粉放入稀H₂SO₄中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是

A．NaCl                 B．CuSO₄                    C．KNO₃                     D．Na₃PO₄

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生

C．電解過(guò)程中，Cu²⁺ 在溶液中向c棒遷移

D．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO₂

B．用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制取C1₂

C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)制取NH₃

D．用H₂O₂溶液和MnO₂反應(yīng)制取O₂

某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋、Na^＋                B．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C．K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－           D．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零

B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱                        B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H₂

C．鐳在化合物中呈+2價(jià)                    D．碳酸鐳難溶于水