可逆反應(yīng)：2A(g) +3B(g)  3C(g)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的濃度之比為c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3

B．A、B、C三者共存

C．混合氣體的總質(zhì)量不變

D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

運(yùn)用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是

A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質(zhì)

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強(qiáng)堿

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH₃比NH₃更穩(wěn)定

下列敘述正確的是：

A．P₄和CO₂均由共價(jià)化合物分子構(gòu)成

B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共價(jià)鍵

C．Na₂O和C₆₀晶體中都不存在單個(gè)小分子  

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形

根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

  C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池

  D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E₂-E₃

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R       B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性   D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-183 kJ·mol^-1

B . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol^-1

C . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷，正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

      A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

      B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

      C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D．長時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                      。

（2） 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是        ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為            

（3）氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q₃kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                    kJ

（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，

請回答：

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>                  （用a、b表示）。

②負(fù)極反應(yīng)式為                                      。

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                           ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式        .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                  （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                  （填化學(xué)式），理由是                                    。

（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 。

D中含有化學(xué)鍵的類型是                     ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。