下列對熱化學(xué)方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol^-1的敘述中，正確的是

    A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量

    B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量

    C．1 mol H₂（g）與1 mol I₂（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D． mol H₂（g）與mol I₂（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂  2NH₃，經(jīng)一段時(shí)間后NH₃的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為

A．6 s        B．4 s         C．3 s        D．2 s

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤ 以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，乙作負(fù)極

能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．①④      B．③⑤       C．①②③   D．①②③④⑤

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是

A．與鈉反應(yīng)放出氫氣         B．與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)

C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)      D．能發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物

已知：

CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－Q₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－Q₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=－Q₃

常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣體11.2L（標(biāo)況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是

A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂  C．0.4Q₁+0.1Q₃    D．0.4Q₁+0.2Q₂

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志

A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molB

C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．c為陰極、d為陽極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

    H₂（g）+ O₂（g）== H₂O（g）　ΔΗ=a kJ·mol^-1

    H₂（g）+ O₂（g）== H₂O（l）　ΔΗ=b kJ·mol^-1

    2H₂（g）+O₂（g）== 2H₂O（l）　ΔΗ=c kJ·mol^-1

    關(guān)于它們的下列表述正確的是

    A．它們都是吸熱反應(yīng)       B．a(chǎn)、b和c均為正值

    C．a(chǎn)=b?                  D．2b=c

（8分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。

(1)B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物的電子式                 ；

(3)C的元素名稱________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式         ；

(4) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：                   ；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：               ；

（3）10s末，生成物D的濃度為               ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。