下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A  H₂S的結(jié)構(gòu)式：H—S—H                   B  Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

C  二氧化碳的電子式：    D   考古時(shí)利用 ₆⁸C 來測定一些文物的年代

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是

A  原子半徑： 丙＜丁＜戊        B  氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

C  金屬性：甲＞丙              D  最外層電子數(shù)：甲＞乙

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N₂和4molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L。下列說法正確的是

       A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%    B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

     C．向該容器中充入N₂，平衡正向移動(dòng)   D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N₂的轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　 D．①③⑥

下列說法不正確的是

A、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤              B.③④⑤⑥     C.②③⑤⑥          D.①②⑤⑥

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（    ）

A、Z X Y W       B、W X Y Z      C、X YZ W      D、Z Y X W

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為（    ）

A  0.01        B  1        C 10        D  100

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體

 D、硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)

A．金屬在自然界的存在形式              B．金屬熔點(diǎn)的高低

C．金屬離子得電子的能力               D．金屬元素在地殼中的含量