下列用所學知識解釋或解決實驗中的一些現(xiàn)象和問題，其中合理的是

①配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

②硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

③實驗室可用酒精萃取碘水中的碘

④用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

⑤可用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

⑥貯存Na₂CO₃時使用橡膠塞；貯存液溴、高錳酸鉀時，使用玻璃塞，液溴還需水封

⑦濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

⑧NO₂氣體通入FeSO₄溶液中無現(xiàn)象，說明NO₂與FeSO₄不反應

⑨在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①②⑤⑦    B．③④⑥⑨     C．②③⑤⑧         D．②④⑥⑦

粒子的半徑從小到大順序排列的是

A．Cl、S、P     B．N、O、F       C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺   D． K、Na、Li

常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是

A．pH=7 的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^¯)

B．0.1 mol/L的醋酸的pH=a, 0.01mol/L的醋酸的pH=b, 則a+1 > b

C．體積相等、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H⁺離子的物質的量相等

D．已知酸性HF > CH₃COOH, pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，

c(Na⁺ )－c(F^¯ ) < c(K⁺)－c(CH₃COO^¯ )

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向0.01mol·L^¯1  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2¯)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^¯)＝c(H⁺)

B．0.1mol·L^－1  NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^¯)＞c(HCO₃^¯)＞c(H^+＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^¯)－c(H⁺)＝c(HCO₃^¯)＋2c(H₂CO₃)

D．25℃時濃度均為0.1mol·L^¯1  的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4.75  ：

 c(CH₃COO^¯ )＋c(OH^¯ )＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

某溫度下，將等物質的量A、B、C、D四種物質混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了，C增加了，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是

A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等

B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和B，平衡不移動

C．保持溫度不變，再向容器中充入A 和B，A、B的轉化率均不變

D．上圖表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t₁時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．a電極上發(fā)生的反應方程式為：2H⁺ +2e^- = H₂↑和 4OH^-－4e^-= 2H₂O + O₂↑

C．曲線0～P段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線P～Q段表示O₂的體積變化

D．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為17g·mol^-1