下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是：

A．10℃ 20mL 4mol/L的鹽酸溶液     B．20℃ 30mL 2mol/L的硫酸溶液

C．20℃ 40mL 1mol/L的硫酸溶液     D．20℃ 50mL 3mol/L的鹽酸溶液

根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X >Y    C. Z > Y > X > W    D. Z > X> Y > W

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+2Y₂(g)  2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是：

A、Z為0.3mol/L    B、Y₂為0.4mol/L   C、X₂為0.1mol/L     D、Z為0.4mol/L

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。 

由此可推得，m、n值正確的是：

A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2    C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的 Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為：

A．3：2  　　　　　B．2：3            C．2：1              D．1：3

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池在充、放電時(shí)：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有關(guān)該電池的說法正確的是：

A．放電時(shí)的正極反應(yīng)：NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，此電池可能是酸性電池

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

下列五種烴：①CH₃CH₂CH(CH₃)₂ ②CH₃C(CH₃)₃ ③丙烷 ④正戊烷 ⑤CH₃CH(CH₃)₂，其沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是：

A.④①②⑤③        B.②③④⑤①        C.⑤②①③④         D.③⑤②①④

甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH₄C₂H₂+3H₂，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對(duì)氦的相對(duì)密度為2.5，則甲烷的分解率是：

A．50%             B．60%                 C．70%               D．80%

C₆H₁₄中含有3個(gè)“—CH₃”的結(jié)構(gòu)種數(shù)

A．1  　　　　　B．2            C．3             D．4

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng): N₂+3H₂ 2NH₃ ，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

① 反應(yīng)速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)= 1 : 3 : 2   ② 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③ 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                   ④ 混合氣體的密度不變

⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化                   ⑥ 2V(N₂)_正＝ V(NH₃)

⑦ 單位時(shí)間內(nèi)3 mol H—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2 mol N—H也斷鍵反應(yīng)

　　A．①、②、③、⑤、⑥　　     B．②、③、⑤、⑥

　　C．②、③、⑤、⑥、⑦　　     D．②、③、④、⑥、⑦