用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯誤的是

A. 標準狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

 B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

 C. 等物質(zhì)的量的甲基(－CH₃)與羥基(－OH) 所含電子數(shù)相等

 D. 1mol  乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8N_A

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molCl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關系式中，正確的是

 A．Q₁+Q₂>Q₃       B． Q₁+Q₂>2Q₃      C．Q₁+Q₂<Q₃        D． Q₁+Q₂<2Q₃ 

甲、乙、丙三種溶液中各有一種X^-(X^-為Cl^-、Br^-、或I^-)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，溶液變�(yōu)樗{色，則甲、乙、丙依次含有

 A． Br^-、I^-、Cl^-             B． Br^-、Cl^-、I^-

 C．I^-、 Br^-、Cl^-             D． Cl^-、I^-、Br^-

已知：① A ＋ B²⁺ ＝ A²⁺ ＋ B ，② D ＋ 2H₂O ＝ D(OH)₂ ＋ H₂↑，③ 以B 、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C²⁺＋2e^－＝C，B－2e^－＝B²⁺。則A²⁺、B²⁺、D²⁺、C²⁺ 的氧化性強弱關系是

 A. D²⁺﹥A²⁺﹥B²⁺﹥C²⁺                   B. C²⁺﹥B²⁺﹥A²⁺﹥D²⁺

 C. D²⁺﹥C²⁺﹥A²⁺﹥B²⁺                   D. A²⁺﹥B²⁺﹥D²⁺﹥C²⁺

下列各組有機物中，使用溴水不能鑒別出的是

      A．苯和四氯化碳    B．乙酸和酒精     C．乙烷和乙烯     D．苯和酒精

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

      A．熱穩(wěn)定性：HF﹥H₂O﹥NH₃         B.原子半徑：

 C. 沸點：乙烷﹥戊烷﹥丁烷        D. 酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應分別采用

 A．熱還原法、熱分解法、電解法     B．熱分解法、熱還原法、電解法

 C．電解法、熱分解法、熱還原法     D．熱分解法、電解法、熱還原法

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥              B．②③⑤         C．①③④       D．①②③④⑤

下列除雜方法正確的是

 A．用H₂除去乙烷中混有的少量乙烯

 B．用酸性KMnO₄溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

 C． 用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

 D．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下幾種生產(chǎn)乙苯（反應均在一定條件下進行）的方法中符合綠色化學原理的是