甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)             ΔH₁

     反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)  CH₃OH(g) +  H₂O(g)    ΔH₂

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。   

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為        （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g)  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

①設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為                     。

② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                     。

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：

（1）MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

（2）寫出氨氣的電子式             。

（3）蒸氨是將石灰乳通人氯化銨溶液中并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。

（4）輕燒后的產(chǎn)物為                           。

（5）過(guò)濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是            。

（6）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為             。

（7）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意使用飽和氯化銨溶液、邊滴加邊振蕩，試解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）             。

某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過(guò)量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（見(jiàn)表1）表1  實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及化學(xué)方程式：

（4）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝______。（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示。）

（5）問(wèn)題和討論：實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，有學(xué)生提出在B與C之間加入一個(gè)裝置，再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果。那么，原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的裝置可以是_____________，其中盛放的藥品是____________。

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（   ）

A．減少食物加工過(guò)程                B．注意節(jié)約用電

C．盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物       D．大量使用薪柴為燃料

下列關(guān)于3 2He的說(shuō)法正確的是 （   ）

A．3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子         B．3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

C．3 2He原子核外有3個(gè)電子           D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（   ）

A．Li、B、C 原子最外層電子數(shù)逐漸增多   B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高            D．Be、Mg、Ca 的金屬性依次增強(qiáng)

X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（  ）

A．HX           B．H₂X         C．XH₄       D． XH₃

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 （   ）

A．氧化性強(qiáng)弱：F₂＜Cl₂          B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na

C．氫化物穩(wěn)定性：H₂S＜HCl          D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)₂

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是  （  ）

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核的電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A、Ba（OH）₂         B、H₂O         C、HCl         D、CaCl₂