已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912kJ           B．2953 kJ    C．3236kJ          D．3867 kJ

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應(yīng)生成SO₃氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO₂)為

A．小于1.2mol      B．0.8mol     C．大于0.8mol     D．小于0.8mol

下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．在10l kPa、25 ℃時(shí)，1 g H₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）2C（氣）+xD（氣）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)^-1。下列說法中正確的是

A．降低平衡體系的溫度，逆返應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)^-1

D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A₂的轉(zhuǎn)化率相等

B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3

D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A₂，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A．25%               B．>25%                     C．<25%                    D．12.5%

反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．V（O₂）=0.01mol·L^-1 ·s^-1                  B．V（NO）=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V（H₂O）=0.015mol L^-1 ·s^-1             D．V（NH₃）=0.002mol L^-1 ·s^-1

圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g) NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

C、3NO₂(g)＋H₂O(l) 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

D、CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

已知25℃、10lkPa條件下：

由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的0₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的0₂比O₃能量低，由0₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比0₂穩(wěn)定，由0₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．0₂比O₃穩(wěn)定，由0₂變O₃為放熱反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

A.CH₄ ( g ) + 3/2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g)       △H₁

B.S ( s ) + 3/2O₂ (g ) = SO₃ ( s)                   △H₂

C.C₆H₁₂O₆( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l)      △H₃

D. CO ( g ) +1/2 O₂ (g ) = CO₂ ( g)                   △H₄