鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A. 該晶體屬于分子晶體

B. 晶體的化學式為BaO₂

C. 該晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D. 與每個Ba^2＋ 距離相等且最近的Ba^2＋共有8個

擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是

A.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

B.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三種金屬的化合價均可視作零

C.Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.1molAl₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A.R的氧化物對應的水化物可能具有兩性  B.L、Q形成的簡單離子核外電子排布相同

C.T、Q的氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T        D.L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強弱：L＞M

已知晶體硅在氧氣中充分燃燒生成1molSiO₂晶體可放出989.2 kJ的熱量，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiO₂晶體的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

則X的值為

A．460      B．920       C．1165.2        D．423.3

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A. X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

（5分）在下列物質(zhì)中：①K₂SO₄  ②H₂O₂  ③（NH₄）₂S  ④Na₂O₂ ⑤C₂H₂  ⑥SiC 

 ⑦Na₂S   ⑧單晶硅  ⑨Cu。（填序號）其中含有極性共價鍵的原子晶體是        ；其中既含有離子鍵又含有共價鍵的離子晶體是       ；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是         ；直接由原子構(gòu)成的晶體是        ；受熱融化后化學鍵不發(fā)生變化的是            。

(11分)(1)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果見下表。

① 晶體的化學式及晶體類型分別為：

A________       ____；B_______          ___；C____           ____。

② 晶體中粒子間的作用分別為：

A______          ___；B______            __；C_______           _。

（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

①寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________（填一種即可）。

②水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是（     ）

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

③下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應的編號填寫)

（9分）請完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有   種。

（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。

（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式                       。

（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                  。

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式）                      。

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為       ，電子式為                   。

（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式                          。

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式                                                。

（5）通常條件下， C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol的稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學方程式                         。

（6）含有元素C的鹽的焰色反應為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________________________________________________．

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。

(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為              （用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。

a．分子中含有氫鍵            b．屬于非極性分子

c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  

                           。

(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應的離子方程式_                                        。

(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。