工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO₄?7H₂O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為______．
（2）浸取過程中Fe₂（SO₄）₃的作用是______，浸取時(shí)Fe₂（SO₄）₃與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為______．該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是______．
（4）置換法除重金屬離子是Cd²⁺，所用物質(zhì)C為______．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______、______、過濾、干燥．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充人2mo1N₂和6molH₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁______a₂．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染．下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

鐵及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：______；將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是______
A．過一段時(shí)間，乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕
C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時(shí)間的延長而加快
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是：______；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式______．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是______，操作Ⅱ的名稱是______；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）______；
③請(qǐng)完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-　　 FeCO₃↓+______+H₂O；
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式______．

下列不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)的是

1. A.
   CO
2. B.
   苯
3. C.
   重金屬
4. D.
   甲醛

A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)．其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物．它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）．
（1）已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為______；D單質(zhì)的電子式為______；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，則G分子的空間構(gòu)型為______．
（2）C+DG的化學(xué)方程式為______．
（3）已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）20℃時(shí)將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對(duì)教材中的裝置進(jìn)行簡單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長玻璃導(dǎo)管（見圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是______．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是______；大試管a中長玻璃導(dǎo)管的作用是______．
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：
（1）甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu+H₂SO₄（濃）______
（2）乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是______．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H₂SO₄在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能．
（5）丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu₂S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu₂O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、______（填操作名稱，下同）后，稱量，質(zhì)量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)______后，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（6）丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有______．

化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域中發(fā)揮著積極的作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

1. A.
   推行乘自行車、公交車等出行方式，減少“碳”排放
2. B.
   開發(fā)替代化石燃料的新能源，從源頭消除污染
3. C.
   研發(fā)可降解的高聚物，減少“白色污染”
4. D.
   將工業(yè)廢水注入地下，治理水污染

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體體積不同，其主要原因是

1. A.
   性質(zhì)不同
2. B.
   分子大小不同
3. C.
   分子間距不同
4. D.
   分子多少不同

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

1. A.
   HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃
2. B.
   AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂
3. C.
   BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl
4. D.
   AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃