（7分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H₂O 2H₂↑＋O₂↑ 。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問(wèn)題：

太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。燃料電池中通入氫氣的是    極（填“正”或“負(fù)”），分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（12分）動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?u>         元素性質(zhì)遞變規(guī)律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①          ，②          ，③          ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式)

①                         ，②                           ，

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                        ，                         。

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

   （1）上述標(biāo)出的8種元素中金屬性最強(qiáng)的是        ，非金屬性最強(qiáng)的是        。（填元素符號(hào)）

   （2）e元素名稱為     ，位于第    周期    族。

（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                        。

（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是         化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為_(kāi)           _。

（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表        。（填化學(xué)式）

   （6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是           ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為               。

下列過(guò)程一定釋放能量的是

A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)     C．原子構(gòu)成分子    D．分子拆成原子

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)                   B．灼熱的碳與CO₂的反應(yīng)

C．Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl固體的反應(yīng)  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

下列說(shuō)法中正確的是

A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

 A.升高溫度       B.增大壓強(qiáng)       C.壓縮使容器體積變小      D.增大反應(yīng)物濃度

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)=0.5mol/(L·s)    B．υ(B)=0.3mol/(L·s)

C．υ(C)=0.8mol/(L·s)     D．υ(D)=1 mol/(L·s)

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．增大壓強(qiáng)      B．減少B的濃度     C．減少A的濃度        D．升高溫度