檢驗銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后

A.直接加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗

B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液

C.加入強堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液

D.加苛性鈉溶液加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙在管口處試驗

下列物質(zhì)中，既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應(yīng)的是

①Na₂CO₃②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤NaHS  ⑥（NH₄）₂CO₃

A．①②③④         B．①②③          C．①②④        D．②③④⑤⑥

某元素R有兩種同位素，可分別表示為⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相對原子質(zhì)量為85．5則⁸⁵R原子的質(zhì)量分數(shù)為

A．75%           B．25%          C．74.6%       D．64.7%

下列說法正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同。

B．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化。

C. 元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 。

D. 一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH₃和N₂2）體積比為1∶1的NO和NO₂  3)體積比為1∶1的NO₂和O₂ 4）體積比為4∶3的NO和O₂分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h₁ h₂ h₃ h₄則下列關(guān)系正確的是

A.h₁> h₂> h₃>h₄                              B.h₄> h₃ >h₂ > h₁

C. h₄ >h₁ >h₃> h₂                     D.  h₂ >h₁ >h₃ > h₄

元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是

A．這種核素的符號可表示為

B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量

C．A²⁺離子所含的電子數(shù)為A-N-2

D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量

關(guān)于55號元素R的單質(zhì)及其化合物的敘述，不正確的是

A.硫酸鹽的化學式為R₂SO₄，它易溶于水

B.單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸

C.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強于氫氧化鈉

D.在同族的單質(zhì)中R的單質(zhì)熔點最高

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO₄>H₂YO₄> H₃ZO₄下列判斷正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強

B．單質(zhì)與H₂化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④ 與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．只有④            B．只有⑤         C．①②③             D．①②③④⑤

無色酸性溶液因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（   ）

A.Cu²⁺  Cl^-  S^2-  Na⁺             B.Na⁺   S^2-  K⁺   SO₃^2-

C.Cl^-     Na⁺ NO₃^-  Fe²⁺            D.Na⁺      K⁺  HSO₃^-Cl^-