右圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體

B.若A、B是氣體,則C是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)     

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl₃(g)+Cl₂(g)  PCl₅(g),達(dá)平衡時(shí),PCl₅為0.40 mol,如果此時(shí)再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是

A.0.60 mol                   B.大于0.60 mol

C.1.50mol               D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A+B2C (A、B、C均為氣體).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是

A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時(shí)向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡.則下列說法中不正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí),SO₂的轉(zhuǎn)化率:A＜B

B.起始時(shí)的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時(shí)的平均速率:A＜B

C.達(dá)到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)

D.若再向A中充入2molSO₃,平衡時(shí)SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.

已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol

C(s,金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁=-a kJ/mol

C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₂=-b kJ/mol

根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是

A.a>b   B.a=b  C.a<b     D.金剛石比石墨穩(wěn)定

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g)  B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是

A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動(dòng)

B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.將A、B、C各減少1mol,達(dá)平衡后C的百分含量增加

D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加

溫度為T₀時(shí),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示.其他條件相同,溫度分別為T₁、T₂時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。

下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T₀時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為:2v(X)=2v(Y)=v(Z)

N₂O₅是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)；△H >0,T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 

A.500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/(L·s)

B.T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時(shí),T₂溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L,則T₁<T₂

D.T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ ,T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃,若K₁> K₃,則T₁>T₃

已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g),已知X₂(g) 、Y₂(g)、Z(g)的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是  

A.X₂為0.2 mol/L    B.Z為 0.3mol/L    C.Y₂為 0.4mol/L    D.Z為0.4 mol/L