下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、AlO₂^-      B．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-        D．Ca ²⁺、Cl ^-、SO₃ ^2-、NH₄⁺

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．水電離出的c(H^＋)：②>①

B．c(NH)：③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列說法正確的是      

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H^＋）一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達式：K=

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)=c(乙)

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^-)為乙中c(OH^-)的10倍

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+ O₂  2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．等于p%    B．大于p%     C．小于p%      D．無法判斷

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的物質(zhì)是 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl               B．Ag₂CrO₄、AgCl

C．AgBr、Ag₂CrO₄      D．同時沉淀

用來表示可逆反應：2A_（g）＋B_（g）3C_（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的

A              B              C                 D

下列說法正確的是

   A．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4

   B．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

   C．中性溶液中必然有c(H⁺)= c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H^＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應可表示為：2H₂＋O₂ === 2H₂O下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12 L的H₂

D．H^＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。則以下敘述正確的是

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的壓強相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應速率v（A）

D．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2