在一定條件下，16g A和20g B恰好反應生成4.5g D和C。在相同條件下，8g A與15g B反應可生成0.125molC和D。從上述事實中可推知C的分子量為            。

如果我們規(guī)定¹²C的相對原子質量為24，且0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(N_A)，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結果。

（1）一個¹²C原子的質量 （2）阿伏加德羅常數(N_A)（3）摩爾質量

（4）O₂的相對分子質量   （5）氣體摩爾體積       

（6）98%()硫酸的物質的量濃度            （7）44gCO₂所含的分子個數

煙氣中是NO和的混合物（不含）。

（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。

（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。

（3）已知：     ①

             ②

含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應為：

        NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

   當煙氣中時，吸收率最高。

   煙氣含2000mg，其中。

計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。

    （ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數且)

（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成。

孔雀石：                       ；石青：                        。

（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂

3.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定

該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是

A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

下列敘述不正確的是

A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷

B．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等

C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件都能水解

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有

① 在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

② 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③ 加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④ 發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤ 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

A．①②③④        B．①②⑤        C．①②④⑤          D．③④⑤

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

（11分）

超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實驗室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃該沉淀高溫分解即得超細Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃熱分解的化學反應方程式                 。

（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相對分子質量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制過程為

①用托盤天平稱量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固體        g；

②將上述固體置于燒杯中            。

（3）在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al^3＋計)的對數（lgc）隨溶液PH變化的關系見下圖

①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有         。

②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數lgc隨溶液PH變化的關系圖，并進行必要的標注。

（9分）

疊氮化合物應用廣泛，如NaN₃，可用于汽車安全氣囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應條件Ph—代表苯基）

（1）下列說法不正確的是        （填字母）

A.反應①、④屬于取代反應

B.化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應

C.一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同

（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為               （不要求寫出反應條件）

（3）反應③的化學方程式為             （要求寫出反應條件）

（4）化合物Ⅲ與phCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物V的同分異構體。該同分異物的分子式為             ，結構式為                  。

（5）科學家曾預言可合成C(N₃)₄，其可分解成單質，用作炸藥。有人通過NaN₃與NC－CCl_3,反應成功合成了該物質下。列說法正確的是             （填字母）。

A.該合成反應可能是取代反應

B. C(N₃)₄與甲烷具有類似的空間結構

C. C(N₃)₄不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加反應

D. C(N₃)₄分解爆炸的化學反應方程式可能為：C(N₃)₄C＋6N₂