某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是：                 

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應           B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生               D．a(chǎn)點是負極，b點是正極

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH₄)=amol/L,n(CO)=bmol/L

n(H₂)=cmol/L,則通入催化反應室的CH₄的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

21、（4分）某同學設(shè)計用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反應制取硫化鋁（Al₂S₃）固體，你認為他能達到目的嗎？      原因是（用離子方程式表示）：                           。配制Na₂S溶液時，為了防止水解，常向溶液中加入少量       ，用離子方程式表示Na₂S的水解                                                  。

（4分）由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①

②

③

則(1) 的=________________。

(2) 碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為__________________________。

（2分）一定量的鹽酸和過量的鋅粒反應產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是   ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH₃COONa固體⑥加入KNO₃溶液。

（5分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是            。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                         

（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________                            。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。   

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的_PH=7，則Ba(OH)₂和鹽酸的體積之比為                。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                                   。

（6分）請用學過的知識分析其中的化學原理并寫出化學方程式，屬于離子反應的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中發(fā)生水解反應生成具有強氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)₂雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強，因此漂白作用進行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)₂，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、

                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO₂也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用，因為在強酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應生成一種有毒氣體：                                   

（7分）電解原理在化學工業(yè)中廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuSO₄溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入石蕊試液，則①Y電極上的電極反應式為

②在Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  

（2）若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2mol·L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，電解一段時間后X電極上有12.8g銅析出，此時直流電源已輸出    mol電子。

（3）用石墨電極電解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體3.36L（標準狀況），求原來溶液中CuSO₄的濃度                 。

（4分）吸熱反應N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10^-4.2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？

（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行？