水的電離過程為H₂OH⁺ + OH^─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，則下列敘述正確的是                                              （    ） 

  A．[H⁺]隨溫度的升高而降低             B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)   D．在35℃時，[H⁺] > [OH^─]

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是     （    ）

①二氧化硫            ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                   B．①②         C．②③         D．③④

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列敘述中正確的是                                   （   ）

①任何溫度下，純水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越強；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；     ④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③   B．②④   C．①②    D．③④

關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是                    （    ）

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大      B．Kw和Kc數(shù)值不同，但單位相同

C．Kw和Kc數(shù)值相同，但單位不同      D．Kw和Kc數(shù)值和單位都不同

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為                          （    ）

A．0．01mol·L^－1    B．0．017mol·L^－1    C．0．05mol·L^－1     D．0．50mol·L^－1

在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^─離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為                                                       （    ）       

      A．a(chǎn)>b                 B．a(chǎn)=10^-4b             C． b =10^-4 a            D．a(chǎn)=b

已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺離子的平衡濃度為1×10^-15mol/L，則下列說法中正確的是                                                                                        （   ）

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的離子積減小

C．在此溫度下液氨的離子積為1×10^-30

D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH₂

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是    （    ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c（H⁺） + c（M⁺） == c（OH^-） + c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其濃度均為0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液時，最先和最后沉淀的物質(zhì)是 （    ）

 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分別為1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl                                   B．Ag₂CrO₄、AgCl  

C．AgBr、Ag₂CrO₄                             D．同時沉淀

（3分）某溫度下0．1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2—]=20/9＞2，其原因是____________，現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此時[HCO₃^—]=_____________。