等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H₂、D₂、T₂，下列敘述中正確的是（  ）

①密度之比為l︰2︰3     ②質(zhì)子數(shù)之比為6︰3︰2

③中子數(shù)之比為0︰3︰4   ④體積之比為6︰3︰2

A．①②③④        B．②③④          C．①②            D．③④

若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（   ）         

A. 1                      B．3                C. 5                    D. 6

（4分）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，破壞化學(xué)鍵需要     能量，形成化學(xué)鍵需要    能量。吸收能量用E1表示，釋放能量用E2表示，當(dāng)E1   E2時，反應(yīng)吸收能量;當(dāng)E1     E2時，反應(yīng)釋放能量

（4分）畫出下列短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子                                            

（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子                                      

（4分）判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵時應(yīng)該注意一些問題，下列說法中正確的是                   

①存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵

②離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價鍵，如NH₄Cl

③共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵 

④非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）中只含有共價鍵

⑤稀有氣體由單原子組成，無化學(xué)鍵

⑥只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是單質(zhì)；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，例如NaOH

（5分）對于反應(yīng)：2SO₂＋O₂   2SO₃，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”“不變”）

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

（1）寫出三種元素名稱A       、B        、C       。

（2）B元素位于元素周期表中第       周期，       族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學(xué)式表示）          ；E和Na 形成的化合物的電子式是         。

（10分）

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為           。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等

①（2分） 用元素符號將甲乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②（6分） 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是       。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性

請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

（2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na     K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，試通過計算確定(寫出計算過程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?　寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。